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------------高考化学答题规范
 
同学们，我们知道高考中解题能力和思路很重要，但是规范答题也同样要值得我们重视。在谈答题规范之前，让我们先来了解一下高考的改卷规则吧！
主观题和客观题：一般客观题为选择题，由电脑自动阅卷完成；主观题为填空题、解答题，划分区域后，由人工网上阅卷完成。改卷中存在争议的部分，往往都是主观题部分。
正评和仲裁：每道题有2位老师独立评分，即为正评。评卷前会在系统内设定一个允许误差，比如1分，若两位老师评分不超过允许误差，则得分按均值计算；若评分超过允许误差，则试卷提交到第3位老师进行仲裁，作为最终结果。
评卷误差的产生：主要有两个原因：一是解题过程的规范性，二是书写的规范性。解题过程的不规范，其实是方法掌握的不够全面。
接下来，让我们一起来了解化学科的答题规范吧！
一、高考化学实验大题答题策略
类型1：实验基本操作类

基本操作	答题模板
分液	将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。 【关键】①液面上方与大气相通；②上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
焰色反应	【关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
容量瓶查漏	向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水；将瓶正立且将瓶塞旋转180°，再次倒立。若两次操作均无水渗出，即表明容量瓶不漏水。
滴定管查漏	（1）酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水；若不漏水，将活塞旋转180°，再次观察是否漏水。 （2）碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水；若不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察是否漏水。
滴定管 排气泡	（1）酸式滴定管：将滴定管倾斜30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 （2）碱式滴定管：弯曲胶管使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。
滴定操作	滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
洗涤沉淀	向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流出后,重复操作2~3次。
判断沉淀是否洗净	取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加……(试剂)，若……现象，证明沉淀已经洗净。
判断是否沉淀完全(沉淀剂是否过量)	方法1（加沉淀剂）：向上层清液中继续加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明已沉淀完全（沉淀剂已过量）。 方法2（加入与沉淀剂反应的试剂）：静置，取上层清液于试管中，加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
pH试纸使用	取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸中央，待试纸变色后,与标准比色卡对照。
检查装置 气密性	【思路】形成密闭体系（关活塞，液封…）→采取操作（加热，加液体，抽气…）,形成压强差→描述现象（气泡，水柱，液面差…）→得出结论（气密性良好）。 （1）微热法。 装置a：向烧杯中加水至浸没导管，捂热(或加热)试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内上升一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。 （2）液差法。 装置b：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置气密性良好。 装置c：从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置气密性良好。 （3）滴液法。 装置d：向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴加一段时间后水不能顺利滴下，则装置气密性良好。 （4）抽气(吹气)法： 装置e：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞回到原来的位置，表明装置的气密性良好。

类型2：检验，鉴别类
1.检验一般模式：

 (1)固体
①分别取固体分置于两支试管中加热或加入……试剂，现象是……的是……物质。
②分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……的是……物质。
(2)溶液
①分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质。
②分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……继续加入……试剂，现象是……的是……物质。
(3)气体
取适量……溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使……(试剂)……(现象)的是……气体，不能使……(试剂)……(现象)的是……气体。
类型3：现象描述类
1.现象描述时的注意事项
a.现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。
b.现象描述要准确：如A试管中……B处有……
①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。
②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等概念的区别，不能相互代替。
2.针对不同状态可按以下模板回答:
(1)溶液中:颜色由……变成……,液面上升或下降(形成液面差),溶液变浑浊,生成(产生)……沉淀,溶液发生倒吸,产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出),有液体溢出等。
(2)固体:表面产生大量气泡,逐渐溶解,体积逐渐变小(变细),颜色由……变成……
(3)气体:生成……色(味)气体,气体由……色变成……色,先变……后……(加深、变浅、褪色)
3. 滴定终点现象
【答题模板】滴入最后一滴××标准溶液，溶液由××色变成××色（或溶液××色褪去；溶液变为××色），且半分钟内不复原。
 
二、高考化学原理题答题策略
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。这类试题具有较大的综合性，能很好地考查同学们应用化学知识解决实际问题的能力。
1．化学能与热能、电能
(1)对书写热化学方程式要注意：①注明状态；②ΔH的符号与单位；③ΔH与化学计量数的一致性。
(2)对电极反应式的书写要注意：①配平(原子守恒、电荷守恒、电子守恒)；②产物粒子在介质中能存在；③得、失电子要填准，得电子写(＋ne^－)，失电子写(－ne^－)。
(3)对物理量的填写要填准单位，千万不要漏掉单位。
2.平衡简答题思路
阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响，即平衡移动方向的判断；说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。一般用如下模式书写：“……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)”。
3．化学原理综合中的计算
(1)利用“三段式”计算v、α、K时，要特别注意用什么时量，用什么物理量计算，心中要清楚，如计算平衡常数K时，不能用平衡时的物质的量，而用平衡时的物质的量浓度代入。
(2)在填写某些物理量时要注意单位。
(3)在填空时要注意题中要求。
(4)在判断K变化时只考虑温度是否变化。
(5)利用改变容器容积(p改变)判断平衡移动时，要注意体积变化的倍数与浓度变化的倍数的大小。
(6)对于反应速率、平衡常数、转化率计算要明确三种量：一是起始量(物质的量或浓度)二是变化量，三是平衡量；用变化量求反应速率和转化率，用平衡浓度求平衡常数。
(7)对化学平衡状态的比较分析时要审清两个条件：①恒温恒容；②恒温恒压。
4.图表、图象类试题规范语言表述
a．图象题
(1)会识图：对于图像分析要明确三步：“一看”——看图像； “二想”——想规律； “三判断”——得结论。通过对比分析，作出正确判断。
(2)会分析：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理，从而快速解决问题。
b．表格数据题
理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。
口诀：图象题要细心，全面观察得高分；曲线题能速答，分析走势好办法；表格题要解好，转化数据离不了。
5.水溶液中离子平衡试题的综合判断
(1)对于溶液中水电离程度的判断时要做到：①明确酸、碱溶液(抑制水电离)还是水解呈酸性或碱性的盐溶液(促进水电离)；②酸、碱电离出的c(H^＋)或c(OH^－)越大，对水电离抑制越大；水解生成的c(H^＋)或c(OH^－)越大，对水电离促进越大。
(2)对同一溶液中不同粒子浓度比较时，要做到：①明确单一溶液还是混合液；②分析溶液中溶质粒子的电离和水解问题包括程度大小；③分析溶液中粒子的来源途径；④理解溶液中的两守恒(电离守恒和物料守恒)及应用。
(3)对于溶液中某些常数的应用要知道下列关系：
①K_w＝c(H^＋)·c(OH^－)，
②HAH^＋＋A^－  K_a＝，
③A^－＋H₂OHA＋OH^－  K_h＝，
④K_h＝＝，
⑤A_mB_n(s) mA^n＋(aq)＋nB^m－(aq)  K_sp(A_mB_n)＝c^m(A^n＋)·cⁿ(B^m－)
⑥Cu^2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn^2＋(aq)  K＝＝。
 
三、高考化学工艺流程题答题策略
（一）解题思路
1. 快速分辨是什么类型的流程
2. 先看设问，完成不需要分析流程即可完成的小题
3. 带着设问，分析流程的关键点，明确该步反应的进料与产物，完成剩余小题
（二）答题规范
1. 增大原料浸出率的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积、适当增大酸或碱的浓度等
2. 提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
3.控温的目的：(水浴或油浴)
(1)温度不高于×℃的原因：适当加快反应速率,但温度过高会造成挥发（如盐酸）、分解（如H₂O₂、NH₄HCO₃）、氧化(如Na₂SO₃)、促进水解（如AlCl₃）等，影响产品的生成，造成浪费
(2)温度不低于×℃的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可使平衡正移，增加产率。
4. 结晶                                                                                                                                                             
(1)从滤液中提取溶解度随温度升高而增大的晶体的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(2)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥
(3)重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。
 5. 常见的洗涤剂：
①水洗：适用于产物不溶于水
②冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子并降低晶体的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗
③热水洗：某些物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸馏水洗涤
④有机物洗涤：降低晶体的溶解损失，除去晶体表面可溶性杂质和水分，得到干燥的晶体。
7. 调pH值：使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀
还可以抑制或促进物质的水解
pH分离时的范围确定：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子开始沉淀的pH
8. 减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H₂O₂、浓硝酸、NH₄HCO₃）受热分解或挥发
9. 蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl₃溶液时为获得AlCl₃需在HCl气流中进行
10. 事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体（如O₂），防止某物质被氧化
11. 通入N₂
(1)实验前通N₂：赶尽装置中的空气，防止O₂、H₂O等干扰实验（如：O₂氧化某物质、H₂O使某物质水解）。
(2)实验后通N₂： 将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收（定量实验）。
(3)实验中通N₂： ①将产生的某气体全部赶入至后续某个装置；
②稀释某种气体（如纯ClO₂易分解爆炸）;
③防止物质被氧化（如：生产白磷过程中在高纯N₂保护下进行）。